1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2 (g) △H＜0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为( )
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压. D. 高温低压
【答案】D
【解析】
【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)逆向移动，2CH3COOH(g)?(CH3COOH)2(g)△H＜0为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选D。
2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）
A. 气体的压强 B. 气体的总物质的量
C. 气体的平均密度 D. C和D的物质的量比是定值
【答案】C
【解析】
【详解】A．A为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的压强，不能说明是平衡状态，故A错误；
B．A为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据方程式，C和D的物质的量比始终为1∶1，为定值，不能说明是平衡状态，故D错误；
故选C。
【点睛】明确平衡状态的特征和标志是解题的关键。本题的易错点为A，要注意A为固体。
3.可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 达平衡后，若升温，平衡右移 B. 达平衡后，加入催化剂则C％增大
C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图可知，压强不变时，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C．从图可知，温度不变时，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故n＞e+f，故C正确；
D．A为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；
故选C。
【点睛】正确解读图像是解题的关键。图中有三个变量：C的百分含量、温度、压强，分析该图时应固定一个，看另2个的变化趋势。本题的易错点为A为固体。
