1.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
【详解】根据题目所给热化学反应方程式，工业上由CO2和H2合成气态甲醇和气态水的反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，因此排除CD选项，由气态水到液态水的过程是液化的过程，会向外放热，因此液态产物的能量比气态产物的能量更低，因此选择A项。
2.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 1molC(s)与1 molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D. CO的燃烧热ΔH＝－282.9kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1molC(s)与1 molO2(g)反应变成1mol二氧化碳气体，放出的能量为393.5kJ ，不能说明碳和氧气的能量和就是393.5kJ，故错误；
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)为放热反应，故生成物的总能量小于反应物的总能量，故错误；
C. 根据图示可以分析，有①C(s)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1， ②CO(g)＋
O2(g)= CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，故根据盖斯定律分析，①-②得C(s)→CO(g)的热化学方程式C(s)＋O2(g)= CO(g) ΔH＝－393.5+282.9=-110.6kJ·mol－1，可写成2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故正确；
D.燃烧热的单位为kJ·mol－1，故错误。
故选C。
