1．(2020·试题调研)下列说法正确的是( C )
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
2．(2020·上海普陀二模)能够产生如图实验现象的液体是( C )
A．CS2 B．CCl4
C．H2O D．
[解析] 本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电的物质为极性分子，H2O为极性分子。
3．(2020·山东济南检测)下列推论正确的是( B )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
[解析] A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C—C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。
4．(2020·海南检测)碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是( A )
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化
D．C、N、F元素的电负性依次增大
[解析] CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，SO2分子中S原子价层电子对个数是3且含有一对孤电子对，为V形分子，NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一对孤电子对，所以为三角锥形，故A不正确；二氧化碳是直线形分子、氨气分子为三角锥形分子且含有一对孤电子对、硫化氢为V形分子且含有两对孤电子对，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以CO2、NH3、H2S的键角依次减小，故B正确；H2O2分子中O原子价层电子对个数是4、N2H4分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，O、N原子都采用sp3杂化，故C正确；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确。
5．(2020·辽宁期中)下列说法正确的是( B )
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅是sp杂化，是非极性分子
D．NH是平面四边形结构
