1．(2020·山东淄博实验中学检测)下列实验目的、装置、现象及对应反应的方程式均正确的是( A )
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选项
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目的
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装置
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现象
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方程式
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A
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验证SO2的性质
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A中出现浑浊；
B中颜色变浅
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A.SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
B.5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
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B
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鉴别Br2(g)与
NO2(g)
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通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色
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3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Br2＋H2O===2H＋＋Br－＋BrO－
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C
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检验Fe3＋
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滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
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Fe3＋＋[Fe(CN)6]3－===Fe[Fe(CN)6]↓
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D
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探究浓度对反应速率的影响
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注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间
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Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
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[解析] 本题考查物质性质的验证、气体鉴别、离子检验等。为验证二氧化硫为酸性氧化物，将其通入氢氧化钡溶液中，出现浑浊，发生反应SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；为验证二氧化硫的还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，发生反应5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，A正确。NO2通入水中，生成HNO3，溶液无色3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；Br2(g)通入水中，得到溴水，溴不能完全溶解，溶液呈黄色：Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO，B错误。检验Fe3＋，应滴加KSCN溶液，溶液变为血红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；检验Fe2＋，才是滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，C错误。实验应改用分液漏斗，且实验中没有计时器和不同浓度的硫酸溶液，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2．(2020·陕西榆林一模)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是( A )
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．检验Fe3＋的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓(血红色)
