1．(2019·北京理综，12,6分)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
[解析] 本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的，故选C。
2．(2020·新题预选)下列说法正确的是( A )
A．将水加热，KW增大，pH减小
B．向纯水中滴加稀氨水，水的电离程度不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响
[解析] A项，升高温度促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小；B项，向纯水中加氨水，抑制水的电离；C项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制了水的电离，c(H＋)增大，KW不变；D项，AlCl3发生水解而促进水的电离。
3．(2019·桂林模拟)常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( A )
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
D．该溶液的溶质可能是正盐
[解析] c水(H＋)和c水(OH－)的乘积小于10－14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A正确；若为酸溶液，c(OH－)溶液＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液pH＝4；若为碱溶液，c(H＋)溶液＝1×10－10mol·L－1，溶液pH＝10，故B不正确；显酸性的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3等，对水的电离有抑制作用，故C不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故D不正确。
