1．(2020·山东胶州检测)下列关于自发反应的说法中错误的是( D )
A．非自发反应在一定条件下可以实现
B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应
C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程
D．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行
[解析] 本题考查自发反应及其判断。非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如ΔH>0、ΔS>0的反应高温下可以自发进行，低温下不能自发进行，A正确；理论上，能够设计成原电池的反应是常温下能自发进行的氧化还原反应，B正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，故该过程为熵增过程，C正确；反应2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)的ΔH<0、ΔS<0，若自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，故该反应低温下有利于自发进行，D错误。
2．(2020·辽宁大连期中)对一个正反应放热的可逆反应来说，若改变条件使平衡正向移动，则该反应的平衡常数( C )
A．一定不变 B．可能减小
C．可能增大 D．不变、减小、增大皆有可能
[解析] 对于正反应放热的可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。若改变压强或浓度，使平衡正向移动，化学平衡常数不变；若降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
3．(2020·山东潍坊高三检测)高温下，某反应平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O(((,\s\up7(催化剂高温CO2＋H2
[解析] 由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)(((,\s\up7(催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A正确，D错误；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B错误；升高温度，正、逆反应的反应速率增大，C错误。
4．(2020·湖南永州月考，14)80 ℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%。下列说法正确的是( C )
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起始浓度
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甲
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乙
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丙
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c(NO2)/(mol·L－1)
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0.10
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0.20
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0.20
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c(SO2)/(mol·L－1)
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0.10
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0.10
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0.20
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A.容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90 ℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0
D．容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1 NO2和0.20 mol·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不相同
