1．(2020·安徽铜陵一中月考，3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( D )
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强
D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
[解析] A项，由图像可知反应从正反应方向开始，在20 min时反应达到平衡状态，故8 min时正反应速率大于逆反应速率，A错误；B项，由图像可知在前20 min内C的浓度变化了2.0 mol/L，v(C)＝2.0 mol/L÷20 min＝0.1 mol/(L·min)，根据v(A)﹕v(C)＝1﹕2，可知v(A)＝0.1 mol/(L·min)÷2＝0.05 mol/(L·min)，B错误；C项，30～40 min内反应物、生成物的浓度都减小，说明扩大了容器的容积，减小了体系的压强，v(正)、v(逆)都减小，但减小后的v(正)＝v(逆)，说明减小了压强，平衡不移动，则1＋x＝2，x＝1，C错误；D项，根据图像可知、40 min时正、逆反应速率都增大，由于该反应是气体体积不变的反应，所以改变的外界条件只能是升高温度，升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，D正确。
2．(2019·山西太原期末，19)以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
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编号
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H2C2O4溶液
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酸性KMnO4溶液
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温度
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浓度/mol·L－1
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体积/mL
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浓度/mol·L－1
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体积/mL
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/℃
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①
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0.10
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2.0
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0.010
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4.0
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25
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②
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0.20
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2.0
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0.010
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4.0
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25
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③
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0.20
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2.0
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0.010
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4.0
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50
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下列说法不正确的是( B )
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
[解析] A项，只有H2C2O4过量，才能保证KMnO4完全反应，根据反应方程式可得5H2C2O4～2MnO，由实验数据可知，实验①、②、③中所加H2C2O4溶液均过量，故A正确。B项，高锰酸钾完全反应，(KMnO4)＝≈1.7×10－4 mol·L－1·s－1，故B错误。C项，分析表中数据可知，实验①和②只是浓度不同，即实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确。D项，在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，可能是反应生成了具有催化作用的物质，该实验中起催化作用的可能是Mn2＋，故D正确。
