1．(2020·山东滨州检测)四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( C )
A．20 ℃，10 mL硫酸
B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸
D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
[解析] 溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。
2．(2020·厦门模拟)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO22VO2＋SO3(快) 4VO2＋O22V2O5(慢)下列说法正确的是( C )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
[解析] V2O5为催化剂，催化剂质量不影响反应速率，A错误；VO2为中间产物，不是催化剂，B错误；SO2在快反应中，其浓度改变对反应速率影响不大，D错误；该逆反应为吸热反应，活化能大于反应热，C正确。
3．(2020·安徽铜陵一中月考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
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t/min
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2
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4
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7
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9
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n(Y)/mol
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0.12
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0.11
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0.10
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0.10
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下列说法正确的是( C )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
[解析] 根据表中数据，前2 min生成Z的物质的量是(0.16－0.12) mol×2＝0.08 mol，所以反应前2 min的平均速率v(Z)＝＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1，A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前，v(逆)<v(正)，B错误；平衡时Y的物质的量浓度是＝0.01 mol·L－1，X的平衡浓度也是0.01 mol·L－1，Z的平衡浓度是＝0.012 mol·L－1，所以平衡常数K＝＝1.44，C正确；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，D错误。
4．(2020·湖南长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的大小比较中正确的是( B )
A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
