1．(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( A )
A．图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
[解析] 本题考查化学反应中水煤气变换反应中的能量变化，以及催化剂的催化机理。根据反应过程示意图，起始时的2个H2O分别在过程Ⅰ、过程Ⅱ中发生化学键的断裂，因此起始时的2个H2O都参与了反应过程，A项正确；根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ都发生了水分子中H—O键的断裂，化学键断裂为吸热过程，B项错误；过程Ⅲ中生成了H2，H2中的化学键为非极性共价键，C项错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，D项错误。
2．(2020·吉林长春实验中学开学考)H2(g)和I2(g)在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。已知H2(g)和I2(g)断键情况如图所示，a、b、c均大于0，下列说法不正确的是( B )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ
[解析] 本题考查反应热与键能的关系。该反应的ΔH<0，则是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；该反应是放热反应，断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B错误；设断开2 mol H—I键所需能量为x kJ，则有b＋c－x＝－a，那么x＝a＋b＋c，C正确；该反应是可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应，生成的HI的物质的量小于4 mol，则放出的热量小于2a kJ，D正确。
3．(2020·山西汾阳中学联考)化学键的键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时所释放的能量，常用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( D )
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共价键
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H—H
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F—F
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H—F
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C—F
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C—Cl
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C—I
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E/(kg·mol－1)
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436
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157
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568
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427
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330
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218
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A.C—Br键键能的可能范围是218 kJ· mol－1<E(C—Br)<330 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)===2H(g) ΔH＝＋436 kJ· mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
