A组 基础必做题
1．(2020·试题调研)下列说法中正确的是( C )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
2．(2020·吉林省实验中学检测)下列关于化学反应的描述正确的是( A )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO－＋Fe(OH)2===FeO＋2Cl－＋2H＋
D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
[解析] NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2﹕1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的S2－与生成的Fe2＋生成FeS沉淀，B错误；强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现H＋，C错误；因次氯酸的酸性强于HCO，将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO，D错误。
3．(2020·河北定州中学月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( A )
A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．碳酸钙溶于稀醋酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
[解析] A项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；B项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，错误；C项，不符合电荷守恒，离子方程式应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误；D项，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH表示，错误。
4．(2020·福州模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( D )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO、Na＋、Al3＋、Br－
C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、HCO、AlO
D．常温下pH＝1的溶液中：Mg2＋、Cl－、SO、Fe3＋
