【2021·备考】
|
最新考纲
|
素养落地
|
|
1.通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。
|
微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。
|
『知识梳理』
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应本质和特征
2.基本概念及相互关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”
例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1 mol SO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
