【2021·备考】
|
最新考纲
|
素养落地
|
|
1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
|
由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
|
『知识梳理』
1.溶液组成的两种表示方法
(1)物质的量浓度
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2)质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：
饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%
2.有关物质的量浓度的计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
c＝(注意溶液体积的单位)
(2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位： mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
正确判断溶液的溶质
(1)与水反应生成新物质
如Na、Na2O、Na2O2NaOH
SO3H2SO4 NO2HNO3
(2)特殊物质
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
(3)含结晶水的物质
CuSO4·5H2O―→CuSO4
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3
[链接新教材]
①(新教材LK第一册P305习题精选练)
