1.(2020·大兴模拟)室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是
( )
A.c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1
B.由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1
C.加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,Kw值减小
D.加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
【解析】选B。NH3·H2O在溶液中存在电离平衡,故c(NH3·H2O)>c(OH-)>10-3 mol·L-1,A错误;氨水中氢离子由水电离产生,溶液的pH=11,则c(H+)=10-11 mol·L-1,即由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1,B正确;温度不变,水的离子积Kw值不变,C错误;pH=11的NH3·H2O溶液中,c(OH-)=10-3 mol·L-1,NH3·H2O过量,使溶液显碱性,该溶液中离子浓度关系为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
2.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S
。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是 ( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.该温度高于25 ℃
【解析】选A。某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×10-12,NaHSO4溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2 mol·L-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·L-1,反应后的溶液呈碱性,则A不正确。
【归纳提升】
1.抑制水电离平衡的方法
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
2.促进水电离平衡的方法
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
水的电离曲线分析
