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高中化学编辑
[苏教版]2021高考化学一轮复习6.4金属的腐蚀与防护电化学的有关计算题组训练过关2(解析版化学)
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  • 资源类别试题
    资源子类一轮复习
  • 教材版本苏教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小994 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/9/24 15:31:02
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资源简介

根据总反应式,建立等量关系进行计算

1.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为    (  )

A.4×10-3 mol·L-1         B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-3 mol·L-1           D.1×10-7 mol·L-1

【解析】选A。根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,n(H+)=2n(H2SO4)

=2n(Cu)==0.002 mol,c(H+)==4×10-3 mol·L-1

2.两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH6.0变为3.0,(设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为  (  )

 

A.27 mg B.54 mg C.106 mg    D.216 mg

【解析】选B。首先结合离子放电顺序,弄清楚两极的反应:阳极:4OH--4e-

O2+2H2O;阴极:4Ag++4e-4Ag,电解的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3。由电解的总反应式可知,电解过程中生成的n(Ag)=n(HNO3)=n(H+)=

(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-10.5 L5×10-4 mol,m(Ag)=5×10-4 mol×108 g·mol-1=0.054 g=54 mg

 根据电子守恒,突破电解分阶段计算

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