1.(2019·台州模拟)合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是 ( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.硫的燃烧热为a kJ·mol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1
【解析】选C。“可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4·nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,A错误;氧气助燃,所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧,但通入大大过量的空气会使热量被空气带走,不利于热量的充分利用,B错误;物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式,C正确;根据燃烧热的定义,硫转化成气态的二氧化硫,D错误。
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含
40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1
C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
【解析】选B。A项,醋酸为弱酸,电离时要吸热,放出的热量应小于57.3 kJ;C项,甲烷的燃烧热指的是1mol CH4燃烧生成液态H2O;D项,反应中的ΔH应为-285.8×2 kJ·mol-1。
【归纳提升】
辨析燃烧热、中和热
(1)有关燃烧热的判断,一看是否以1 mol可燃物为标准,二看是否生成稳定氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。
(2)有关中和热的判断,一看是否以生成1 mol H2O为标准,二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热,浓的酸碱稀释放热等因素。
中和反应反应热的实验测定
3.某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定。
