1.已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)
H2(g)+
O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
【解析】选A。氢气燃烧是放热反应,其ΔH应为负值,故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,而B是生成液态水,所以B也是错误的;反应逆向进行,ΔH符号相反,因此A是正确的。
2.已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
A.①③B.②③C.②④ D 只有②
【解析】选C。判断热化学方程式的书写时,要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应,故错误;③错在没有标出是在水溶液中的反应,正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo
。
3.航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D.Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
