1.(2020·武汉模拟)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
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A
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B
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C
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D
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实验
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新制氯水滴入Na2S 溶液中
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乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
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饱和
FeCl3溶
液滴入沸水中
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草酸滴入酸性
KMnO4溶液中
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现象
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产生黄色浑浊
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溶液由橙色变为绿色
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液体变为红褐色且澄清透明
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产生无色气体,溶液紫红色褪去
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【解析】选C。A.新制氯水滴入Na2S溶液中,产生黄色沉淀,是由于氯水中的Cl2将S2-氧化为S,该反应为氧化还原反应,A不符合题意; B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,由于K2Cr2O7具有氧化性,乙醇具有还原性,二者发生氧化还原反应,所以溶液由橙色变为绿色,与氧化还原反应有关,B不符合题意;C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为红褐色且澄清透明,过程中发生Fe3+的水解,无元素化合价发生变化,与氧化还原反应无关,C符合题意;D.KMnO4具有氧化性,能将H2C2O4氧化成CO2, 自身还原为Mn2+, 该反应为氧化还原反应,D不符合题意。
2.(双选)宁夏的“硒砂瓜”现今已享誉国内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3
+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是 ( )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为1.2NA
【解析】选A、D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,A正确;反应①中,Se的化合价降低,I的化合价升高,所以SeO2是氧化剂,KI是还原剂,Se是还原产物,I2是氧化产物,B、C都不正确;反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子
1.2 mol,D正确。
【加固训练】
1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.CuO→CuSO4 B.C2
→CO
C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2
【解析】选C。A项,铜元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂;B项,碳元素化合价降低,需要加入还原剂;C项,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂;D项,氧元素化合价升高,但KClO3变为O2是自身的氧化还原反应,不用加入氧化剂,答案选C。
2.(2019·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+
Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: ___________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:___________________________。
【解析】(1)用CuSO4制取CuH,铜元素化合价降低,发生还原反应,所以另一物质作还原剂。
(2) CuH在氯气中燃烧,氯气作氧化剂,CuH作还原剂,方程式为2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl。
(3)CuH中H为-1价,HCl中H为+1价,CuH溶于盐酸中,氢元素发生归中反应,生成H2。
(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,反应后只生成NO,离子方程式为CuH+3H++N
Cu2++2H2O+NO↑。