[考纲要求]
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用
知识梳理
1.沉淀的溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，________和________速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
(3)沉淀溶解平衡的影响因素
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
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外界条件
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移动方向
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平衡后
c(Ag＋)
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平衡后
c(Cl－)
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Ksp
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升高温度
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____
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增大
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增大
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____
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加水稀释
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正向
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不变
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不变
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____
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加入少量
AgNO3
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逆向
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____
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____
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不变
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通入HCl
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____
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减小
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增大
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____
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通入H2S
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正向
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____
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____
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不变
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2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为____________________________________________。
②沉淀剂法。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为______________________________。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为____________________________。
②盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________。
③氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为__________________。
(3)沉淀的转化
在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质：______________的移动。
②举例：AgNO3溶液____________则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③应用：
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为__________________________。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为________________________。
