1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。
水的电离平衡
知识梳理
1.水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为______________________或________________________。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝__________。
(2)影响因素：只与____有关，升高温度，Kw____。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。
(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低( )
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大( )
(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )
(4)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变( )
(5)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响( )
(6)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( )
[重点提醒]
(1)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(2)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。
(3)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
对点速练
练点一 水的电离平衡判断
1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
2．下列有关水电离情况的说法正确的是( )
A．100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
C．25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
