1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
化学平衡常数
知识梳理
1.化学平衡常数的定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，用符号____表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
K＝____________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义及影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4．常见应用
(1)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
(2)判断可逆反应的热效应
升高温度—
降低温度—
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )
(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( )
(3)升高温度，平衡常数一定增大( )
(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( )
(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )
(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(7)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0( )
