1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率
1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应____的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
3．数学表达式及单位
v＝，单位为____________或____________。
4．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的__________之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)＝________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )
(2)10 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大( )
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( )
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( )
(5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )
(6)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )
[重点提醒]
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
对点速练
练点一 化学反应速率的计算
1．氨分解反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为( )
A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b<318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
练点二 化学反应速率大小判断
