．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
反应热和热化学方程式
知识梳理
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。
(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。通常主要表现为____的变化。
2．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。
(2)焓变
生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的______等于焓变。
(3)符号：____。
(4)单位：______或________。
3．吸热反应和放热反应
(1)从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应 ΔH>0，吸热反应
(2)从化学键角度理解
ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)
若E1<E2，ΔH<0，放热反应
若E1>E2，ΔH>0，吸热反应
4．热化学方程式概念及意义
(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义
表明了化学反应中的________变化和________变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
表示在25 ℃，101 kPa时，__________________生成____________，同时放出____________。
