1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握镁、铝的主要性质及应用。3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
镁、铝的性质及应用
知识梳理
1.镁、铝的结构与物理性质
镁和铝分别位于第____周期的____族和____族。它们的原子核外均有____个电子层，其原子结构示意图分别为________、________；铝的熔沸点比镁的____、硬度比镁的____。
2．金属铝的化学性质
(1) 
(2)2Al＋3Cl22AlCl3
(3) 
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)铝热反应
①实验原理：____________________________________。
铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
②反应方程式：____________________________。
③实验现象：________________________________________________________________________。
④镁条、氯酸钾的作用：________。
⑤应用：________________________________________________________________________。
________________________。
3．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
4．镁的化学性质(与铝比较)
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铝
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镁
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与非金属
反应
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能被Cl2、O2氧化
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2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
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与水反应
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反应很困难
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能与沸水反应
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
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与碱反应
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能溶于强碱溶液
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不反应
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与某些氧
化物反应
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能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
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能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
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[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( )
(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( )
(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( )
(4)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )
(6)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性( )
(7)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )
(8)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
(9)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )
(10)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )
(11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( )
