1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及用途
知识梳理
1.钠的物理性质
颜色：______色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；
熔点：低于____ ℃。
2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：__________________
(2)与水反应
①离子方程式：__________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：______________________。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 ______________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4__________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )
(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子( )
(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(6)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )
(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )
