1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
电解质的电离
知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )
(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO( )
(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO( )
(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO( )
(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( )
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
