1．了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
物质的量浓度
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示________________________物质的量。
(2)表达式：cB＝__________。
(3)单位：__________(或mol/L)。
2．物质的量浓度与溶质质量分数
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内容
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物质的量浓度
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质量分数
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定义
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以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
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用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
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溶质的单位
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mol
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g
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溶液的单位
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L
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g
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计算公式
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________
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__________
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[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同( )
(3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )
(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
[重点提醒]
1．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
2．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
对点速练
