1．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
(2)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有______________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________________________________________________________。
2．磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。
回答下列问题：
(1)基态Ca的核外电子排布式为____________，基态P的价电子排布图为____________。
(2)元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。
(3)白磷是磷的一种单质。已知白磷分子为正四面体形结构，则P的杂化方式为________；白磷在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
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碳酸盐
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CaCO3
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SrCO3
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BaCO3
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热分解温度/℃
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900
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1172
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1360
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阳离子半径/pm
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99
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112
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135
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根据上表数据分析碳酸钙分解温度最低的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。
(6)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为____________(化成最简式)。
3．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________，基态铁原子的价电子排布式为________。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为________________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________________________________________________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________形成。
a．离子键 b．配位键
c．非极性键 d．σ键
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。
