一、元素“位—构—性”关系的推断
1．结构与位置互推是解题的核心。
(1)掌握四个关系式：
①电子层数＝周期数；
②质子数＝原子序数；
③最外层电子数＝主族序数；
④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：
①“凹”型结构的“三短四长已完全，七主七副八零完”；
②各周期元素种类；
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键。
(1)元素的金属性、非金属性；
(2)气态氢化物的稳定性；
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；
(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构与性质互推是解题的要素。
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X的原子半径小于Y
解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。
答案：B
