课时跟踪检测（四）离子反应 离子方程式
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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强电解质
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Fe
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NaCl
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CaCO3
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HNO3
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弱电解质
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CH3COOH
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NH3
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H3PO4
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Fe(OH)3
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非电解质
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蔗糖
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BaSO4
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酒精
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H2O
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解析：选C 电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。
2．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：选C 电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，①、②错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )
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所含离子
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NO
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SO
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H＋
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M
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浓度/(mol·L－1)
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2
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1
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2
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1
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A．Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
解析：选D 根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。
4．不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
解析：选D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。
