1．(2020·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有( )
①加水 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH
⑤加NH4Cl固体
A．②③⑤ B．①④⑤
C．①③④ D．③④⑤
解析：选C 加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
2．(2020·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是( )
A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－
B．升高温度，溶液的pH增大
C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低
D．该溶液稀释10倍后，pH<4
解析：选D 室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝
10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAH＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
3．(2020·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
解析：选A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。
4．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析：选C HA H＋＋A－
平衡/(mol·L－1) 0.1－c c c
则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c≈0.1，解得c＝1×10－4，A、B项正确；电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C项错误；室温下KW＝1×10－14，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，D项正确。
