1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为( )
A．2.33×10－4 B．1×10－5
C．1×10－10 D．1×10－12
解析：选C 100 g水溶解2.33×10－4g硫酸钡达到溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)
M(BaSO4)＝233 g·mol－1
n(BaSO4)＝10－6 mol·L－1
由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL－1)即0.1 L。
c(BaSO4)＝10－5 mol·L－1
则c(Ba2＋)＝c(SO)＝10－5 mol·L－1
Ksp＝c(Ba2＋)×c(SO)＝10－5×10－5＝10－10。
2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：
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物质
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Fe(OH)2
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Cu(OH)2
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Fe(OH)3
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Ksp/25 ℃
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8.0×10－16
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2.2×10－20
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4.0×10－36
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完全沉淀时
的pH范围
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≥9.6
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≥6.4
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≥3
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对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
解析：选B 设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为a mol·L－1，则开始沉淀时需要OH－的浓度分别是 mol·L－1、 mol·L－1、
mol·L－1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>
5∶4，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，溶液中含有Cl－，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO，故D错误。
3．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( )
A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应
解析：选C 由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确。
①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2 mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶物质，D正确。
