1．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
解析：选C A．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。
3．现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )
|
选项
|
①组
|
②组
|
|
A
|
H—I键的键能大于H—Cl键的键能
|
HI比HCl稳定
|
|
B
|
H—I键的键能小于H—Cl键的键能
|
HI比HCl稳定
|
|
C
|
HI分子间的范德华力大于HCl的
|
HI的沸点比HCl的高
|
|
D
|
HI分子间的范德华力小于HCl的
|
HI的沸点比HCl的低
|
解析：选C HCl比HI稳定，是由于H—Cl键键能大于H—I键键能，故A、B两项错误；HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故C正确，D错误。
4．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( )
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
解析：选A CH、—CH3、CH分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是：8个、9个和10个，它们不是等电子体，A说法错误；CH与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C说法正确；两个—CH3或一个CH和CH结合都能得到CH3CH3, D说法正确。
