1．下列说法中正确的是( )
A．电子云中小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
D．ns能级的电子云轮廓图可表示为
解析：选D 本题考查电子出现概率密度分布图、原子轨道图。电子云中的小黑点密度越大，说明电子在原子核外出现的概率密度越大，A错误；第三能层中能级只有s、p、d三种，B错误；Na原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，C错误；ns能级的电子云轮廓图为球形，D正确。
2．下列各项叙述中，正确的是( )
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
解析：选A 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
解析：选D “7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，应为过渡元素，A项错误、D项正确；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误。
4．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：Y一定小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
解析：选A 若Y为氮元素，X为氧元素，则第一电离能：Y>X；由于电负性：X>Y，则非金属性：X>Y，故气态氢化物稳定性：HmYnX，最高价含氧酸的酸性：X>Y；得电子能力：X>Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价。
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：④>③＝②>①
B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>①
D．第一电离能：④>③>②>①
解析：选D 由四种元素基态原子的电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故A错误；同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S＜N，故电负性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故B错误；同周期元素从左到右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族从上到下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正确。
