1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( )
解析：选D A、B项化学能转化为电能，C项化学能转化为热能。
2.随着科技进步，新能源汽车越来越普遍。下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气 ②煤 ③沼气能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能
⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
解析：选D 天然气、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：沼气能、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以D符合。
3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
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气态分子中的化学键
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断开1 mol化学键所需的能量/kJ
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O—H
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465
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O===O
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498
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下列说法不正确的是( )
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．断开1 mol H—H键需要吸收439.2 kJ的能量
C．相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
D．18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量
解析：选A 根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误；ΔH1＝E(H—H)＋×498 kJ·mol－1－2×465 kJ·mol－1＝
－241.8 kJ·mol－1，则E(H—H)＝439.2 kJ·mol－1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高，C项正确；根据反应②可知，H2O(l)===
H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，D项正确。
4．(2020·昌乐二中月考)已知：1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出110.4 kJ热量，Cu2O与O2反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．C(s)的燃烧热为110.4 kJ·mol－1
B．1 mol CuO分解生成Cu2O吸收292 kJ热量
C．反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为640 kJ·mol－1
D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1
解析：选D C(s)的燃烧热是指1 mol C(s)完全燃烧生成稳定氧化物CO2(g)放出的热量，故C(s)的燃烧热不是110.4 kJ·mol－1，A错误。2 mol Cu2O(s)和1 mol O2(g)反应生成4 mol CuO(s)放出的热量为(640－348)kJ＝292 kJ，则1 mol CuO分解生成Cu2O吸收73 kJ热量，B错误。由图可知，反应2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)的活化能为348 kJ·mol－1，C错误。
1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出110.4 kJ热量，则有①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol－1；由图可得②Cu2O(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－146 kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①－②可得：C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)，则有ΔH＝(－110.4 kJ·mol－1)－(－146 kJ·mol－1)＝＋35.6 kJ·mol－1，D正确。
