1．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品]
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____________________________；装置C的作用是________________________________________________________________________。
(3)制备Cl2O的化学方程式为____________________________________________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____________________。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
[测定浓度]
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为________。
解析：(1)A装置制备氯气，D装置吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1∶3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；装置C装有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2。
(3)氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3。
(4)由题可知：Cl2O 42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中。
(5)主要优点分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。
(6)根据反应ClO－＋2Fe2＋＋H2O===Cl－＋2Fe3＋＋2OH－、MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为
＝
1.000 mol·L－1。
答案： (1)A D B C E
(2)加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2
(3)2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3)
(4)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
(5)制得的次氯酸溶液纯度较高 浓度较大
(6)1.000 mol·L－1
