1．(2020·安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
解析：选A 活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。
2．下列说法正确的是( )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
解析：选B 对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1,1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。
3．(2020·福州模拟)已知热化学方程式：H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。其反应过程如下：
①H2(g)＋ICl(g)===HClI(g)＋H(g)(慢)
②H(g)＋ICl(g)===HCl(g)＋I(g)(快)
③HClI(g)===HCl(g)＋I(g)(快)
④I(g)＋I(g)===I2(g)(快)
下列说法不正确的是( )
A．总反应的速率由反应①的速率决定
B．反应④的焓变小于0
C．HClI是上述总反应的催化剂
D．正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol－1
解析：选C 慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故A正确；反应④为碘单质的形成，放热，则焓变小于0，故B正确；HClI是中间产物，不是催化剂，故C错误；正、逆反应的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol－1，故D正确。
4．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是( )
A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水
B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应
C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应
D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
解析：选B A项中虽然前者中NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B项中反应的本质为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C项中水的浓度相同，速率相同；D项中虽然两种酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中c(H＋)、c(HCO) 的大小，因此无法确定其反应速率的相对大小。
5．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是( )
A．缩小体积 B．充入少量NO气体
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
解析：选C A项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B项，充入NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D项，升高温度，加快反应速率。
