1.(2019·成都模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
( )
A.4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA
B.4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
【解析】选C。A中一个D2O中有10个质子,4.0 g重水的物质的量为0.2 mol,因此4.0 g重水中所含质子数为2NA;B中未指明气体所处状态,故无法计算分子数;C中无论白磷与红磷的比例如何,磷原子总数一定为0.2NA;D中浓硫酸不可能完全反应,当浓度变稀时不再与铜反应。
2.下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B.标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA
【解析】选A。标准状况下SO3不是气体,B错误;标准状况下CCl4是液体,C错误;标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为NA,D错误。
3.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是 ( )
A.体积:④<①<③<②
B.质量:④<①<③<②
C.物质的量:①<②<③<④
D.氢原子数:②<④<③<①
【解析】选C。①6.72 L CH4的物质的量为
=0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为
=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为
=0.4 mol,④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:④<①<③<②,A正确;CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,质量:④<①<③<②,B正确;物质的量大小顺序为④<①<③<②,C错误;CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol,HCl中n(H)=0.5 mol,H2S中n(H)=0.4 mol×2=
0.8 mol,NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol,氢原子数:②<④<③<①,D正确。
4.(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 ( )
A.每升溶液中的H+数目为0.02 NA
B.c(H+)=c(H2P
)+2c(HP
)+3c(P
)+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
【解析】选B。pH=2的H3PO4溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1,每升溶液中含有H+的物质的量为0.01 mol,数目为0.01 NA,A错误。根据电荷守恒,H3PO4溶液中离子间的关系为c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大,溶液体积也增大,溶液中H+浓度减小,pH增大,C错误。NaH2PO4是强电解质,在水中完全电离NaH2PO4
Na++ H2P,生成的H2P抑制了H3PO4的电离H3PO4
H++ H2P,溶液酸性减弱,D错误。
