1.(2019·绵阳模拟)常用Cl2给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会使药品明显变质的是 ( )
A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.氯化铝
【解析】选D。Cl2溶于水会发生反应:Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO可使石蕊溶液褪色;HCl与AgNO3反应:AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3;Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。
2.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是 ( )
A.KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.制备Cl2的整个实验过程中,最后用NaOH溶液吸收氯气,目的是制备NaClO
C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D.Cl2能使湿润的有色布条褪色
【解析】选B。比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2,A正确;Cl2有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B错误;当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C正确;Cl2与水反应生成HClO,具有漂白性,D正确。
3.如图所示:若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )
①浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
【解析】选D。Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸吸水,Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。
4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是 ( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
【解析】选B。根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:Cl2>Br2>I2,X-的还原性:Cl---。溴水呈橙色,碘单质能使淀粉溶液变蓝。由此可以推断出:在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不变蓝色,而呈现橙色,可说明甲中有Br-,而无I-,发生反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可证明丙中无I-,由此可知甲中含有Br-,乙中含有I-,丙中含有Cl-。
