一、选择题
1.
I是常规核裂变产物之一,下列有关I的叙述正确的是 ( )
A
I是碘的一种同素异形体
BI是一种新发现的元素
CI核外电子数为131
DI核内的中子数与核外电子数之差为25
【解析】选D
I是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A错误
I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B错误I的核外电子数=质子数=53,故C错误I的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D正确。
2.16O和
O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.16O与18O互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
【解析】选D。A项,16O与18O互为同位素,错误;B项,16O与18O是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C项,16O与18O间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D项,标准状况下,11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物质的量均为0.5 mol,均含NA个氧原子,正确。
3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
【解析】选C。A项,金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3;B项,H最外层只有一个电子,是非金属;C项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C项正确;D项,第4周期的K+、Ca2+的电子层结构为
,最外层电子数与次外层的相同。
【易错提醒】原子结构中数量关系中的易错点
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
(4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等。
4.原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
【解析】选C。根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
