1.根据元素周期律知识分析,下列说法中错误的是 ( )
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定,AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体
D.硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体
【解析】选D。Be位于第ⅡA族,与Al位于对角线位置,性质相似,其氧化物的水化物可能具有两性,A正确;At是卤族元素中最下方的元素,颜色比I2更深。HAt不如HI稳定,AgAt感光性更强,B正确;Sr与Mg、Ca、Ba同族,BaSO4不溶于水,所以SrSO4也不溶于水,C正确;Se与S同族位于S的下方,气态氢化物稳定性减弱,H2Se不如H2S稳定,D错误。
2.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的溶液显碱性
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选B。结合化合价与原子序数的关系可知,X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。Na、Al的电子层数相同,核电荷数多的半径小,因此原子半径Y>Z>X,A项错误;S、Cl中非金属性强的是Cl,气态氢化物的稳定性R>W,B项正确;WX3和水反应形成硫酸,C项错误;Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,二者能发生反应,D项错误。
【易错提醒】微粒半径大小比较的常用规律
(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如原子半径:Na>Mg>Al>Si,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如原子半径:Li离子半径:Li+++。
(3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如离子半径Fe3+2++-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较Al3+与S2-的半径大小,可找出与Al3+电子数相同的O2-进行比较,离子半径:Al3+2-,且O2-2-,故Al3+2-。
