一、选择题
1.(2019·长春模拟)下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子
D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
【解析】选D。A、因溴能氧化KI,二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI,则证明红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,不能用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,可选用水,A错误;B、因Fe与Fe3+反应生成亚铁离子,遇KSCN溶液不变色,则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中可含铁的氧化物,B错误;C、白色沉淀也可能是氯化银,C错误;D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体,D正确。
2.(2019·武汉模拟)下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
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选项
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实验目的
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实验方案
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A
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验证海带中含有碘元素
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将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mL H2O2,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化
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B
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探究化学反应的限度
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取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
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C
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检验淀粉是否水解
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向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加入新制Cu(OH)2,煮沸,观察是否有砖红色沉淀生成
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D
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比较Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp相对大小
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向2 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加5～6滴0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液,观察沉淀的生成及其颜色的变化
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【解析】选D。验证海带中含有碘元素实验中,将海带剪碎后用酒精润湿,在坩埚中灼烧成灰后,加蒸馏水在烧杯中浸泡,A项错误;根据2I-+2Fe3+
I2+2Fe2+,向
5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,I-有剩余,要证明该反应为可逆反应,应该证明溶液中含有Fe3+,B项错误;淀粉水解时,稀硫酸作催化剂,检验水解产生葡萄糖时,在加入新制Cu(OH)2之前要先加入NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸,C项错误;向2 mL 0.1 mol·L-1的MgSO4溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,OH-完全反应,而Mg2+有剩余,再滴加CuSO4溶液,观察到白色沉淀转化为蓝色沉淀时,可说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],D项正确。
