1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )
【解析】选B。托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A错误;溶解时用玻璃棒搅拌,B正确;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D错误。
2.(2019·德阳模拟)现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.称量时,左盘高,右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
【解析】选B。A项称量时,左盘高,右盘低,溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B项定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C项对所配溶液的浓度无影响;D项导致所配溶液浓度偏低。
3.下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S
总物质的量为0.9 mol
B.10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
C.用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L-1
D.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
【解析】选B。A项,没有注明溶液的体积,只有在1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.9 mol,错误;B项,10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃时,得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液,故其浓度仍为0.35 mol·L-1,正确;C项,用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1 L,则所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,错误;D项,50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1,而
100 mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1,错误。
4.将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
【解析】选B。反应后溶液中的溶质是NaCl,根据电荷守恒可知,n(Na+)=n(Cl-),即有15 mL· 2 mol·L-1·2=40 mL·0.5 mol·L-1·n,解得n=3。
