1.下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.pH=8的某电解质的溶液
B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1
C.溶液中含有OH-
D.溶液中c(OH-)>c(H+)
【解析】选D。判断溶液是否显碱性,主要是比较溶液中的c(OH-)与c(H+)的大小,若c(OH-)>c(H+),溶液则显碱性,D项正确。
2.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有下列相关叙述,其中正确的是 ( )
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为1×10-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【解析】选A。pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1 mol·L-1,①c=
=
= 0.001 mol·L-1,pH=3,故①正确;②pH=13的溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1,等体积混合恰好完全中和,故②正确;③硝酸电离出的c(H+)=0.1 mol·L-1,由Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-14可知,水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1012,故③错误;④反应生成强酸弱碱盐NH4NO3,N
发生水解,使反应后溶液呈酸性,故④错误。
3.如果25 ℃时,Kw=10-14,100 ℃时Kw=10-12,这说明 ( )
A.100 ℃时水的电离常数较大
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.Kw和温度无直接关系
【解析】选A。100 ℃时Kw=10-12,25 ℃时Kw=10-14,则100 ℃时Kw较大,说明水的电离是吸热过程,温度升高Kw=c(H+)·c(OH-)增大,故100 ℃时水的电离常数较大,A项正确;100 ℃时水的电离程度大,c(H+)较25 ℃时的c(H+)大,B项错误;水的电离过程是吸热过程,C项错误;Kw受温度的影响,D项错误。
4.(2019·宣城模拟)室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是 ( )
A.Cl- B.HC
C.Na+ D.N
【解析】选B。由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c(H+)水=c(OH-)水= 
=1×10-13mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量共存。
