1.(2019·九江模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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强电解质
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Fe
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NaCl
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CaCO3
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HNO3
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弱电解质
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CH3COOH
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NH3
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H3PO4
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Fe(OH)3
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非电解质
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蔗糖
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BaSO4
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酒精
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H2O
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【解析】选C。A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。
2.(2019·曲靖模拟)在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4
Na++H++S
B.H2CO3的电离:H2CO3
2H++C
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS
【解析】选C。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++ HS,A、D项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC
,HC H++C,B项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C项正确。
3.(2019·淄博模拟)把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是 ( )
A.0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
【解析】选C。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;HCl是强电解质,加入NaOH,反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O,NH4Cl是强电解质,反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱,加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大。
