1.(2019·大庆模拟)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHC
+H+
C.C
+H2OHC+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
【解析】选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。
2.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是 ( )
A.Cl- B.Al3+ C.H+ D.OH-
【解析】选C。升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。
【加固训练】
能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是 ( )
A.加水 B.升温
C.加压 D.加CH3COONa固体
【解析】选B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH-)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加入CH3COONa固体,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是减小的。
3.(2019·吉林模拟)25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合,若混合溶液中c(N
)=c(Cl-),则溶液的pH ( )
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.无法确定
【解析】选C。由电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。
