1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。 ( )
提示:×。S既有还原性又有氧化性。
(2)S2-和S
只有在酸性溶液中才能发生反应。 ( )
提示:√。2S2-+S+6H+
3S↓+3H2O。
(3)FeS2
SO2
H2SO4在给定条件下可实现转化。 ( )
提示:×。SO2与水反应生成的是H2SO3。
(4)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。 ( )
提示:√。Na2SO3中+4价的硫元素被H2O2中-1价氧元素氧化,二者反应为氧化还原反应。
(5)硫能实现下列物质间的直接转化:
单质
氧化物酸
盐。 ( )
提示:√。SSO2H2SO3Na2SO3。
2.(2019·厦门模拟)有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是 ( )
途径①:S
H2SO4
途径②:SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
【解析】选A。S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现其酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径①和②都是由硫单质来制备H2SO4,硫元素的化合价从0升高到+6,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C项正确;途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,二氧化氮会污染大气,并且途径②中的反应都是化合反应,原子利用率高,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高,D项正确。
