1.(2019·南宁模拟)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是 ( )
|
选项
|
①
|
②
|
预测②中现象
|
实验结论
|
|
A
|
浓硫酸
|
浓盐酸
|
产生大量气体
|
硫酸的酸性
比盐酸强
|
|
B
|
浓硫酸
|
铜片
|
铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末
|
浓硫酸表现酸性和强氧化性
|
|
C
|
浓硫酸
|
CuSO4·
5H2O
|
固体由蓝色变为白色
|
浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
|
|
D
|
浓硫酸
|
蔗糖
|
固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出
|
浓硫酸具有脱水性、氧化性
|
【解析】选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热量,进而与生成的碳反应生成SO2,D项正确。
2.含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 ( )
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol ③只放出SO2气体,其物质的量为1 mol ④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解
A.① B.② C.③④ D.②③④
【解析】选D。浓硫酸与Zn反应不产生H2,但随着反应的进行,H2SO4浓度会逐渐减小,将会生成H2,①正确,③错误;因反应中既有SO2气体产生又有H2生成,所以反应结束时转移电子的总物质的量在2 mol到4 mol之间,②错误;因Zn粉足量,反应结束后溶液呈中性,此时加入KNO3固体后,N
因缺少必要的条件——酸性介质,所以不与Zn反应,④错误。
