1.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如下图装置(夹持装置省略),下列说法正确的是 ( )
A.连接好装置并检查气密性后,U形管中加入药品的顺序依次为钠、水、煤油
B.实验时先点燃酒精灯预热铜丝至反应所需温度,再使钠与水发生反应
C.反应过程中铜丝由红色变为黑色
D.实验中的煤油可以用四氯化碳代替
【解析】选B。连接好装置后加入药品的顺序是煤油、水、钠,A项错误;实验时,利用氢气还原氧化铜的原理来验证氢气的产生,所以先点燃酒精灯预热铜丝至所需温度,B项正确;反应过程中铜丝由黑色变为红色,C项错误;四氯化碳密度比水大,D项错误。
2.(2019·城防港模拟)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图所示的实验。
Ⅰ.实验探究
(1)图中A是制取氢气的装置,从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置,选择的仪器编号是________。
(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,B装置中所盛放的试剂是________,其作用是____________________________________。
(3)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是
(填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2通入氢气
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(4)实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__。
