1.(2019· 德州模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较,评价正确的是
( )
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选项
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比较
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评价
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A
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Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强
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正确
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B
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Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同
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错误
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C
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Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
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正确
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D
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相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,产生的气体质量相同
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正确
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【解析】选A。Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解,A正确;Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同,B错误;Na2CO3与NaOH溶液不反应,C错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的气体的质量大,D错误。
2.(2019·温州模拟)下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO3产生的CO2多
【解析】选B。A.Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,不与氢氧化钠反应,NaHCO3既能与盐酸反应,生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成盐,故A错误;B.由方程式Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知,等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,故B正确;C.Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),故C错误;D.分别与足量稀硫酸反应,反应离子方程式为C
+2H+CO2↑+H2O、HC
+H+H2O+
CO2↑,所以等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,产生的CO2一样多,故D错误。
角度2Na2CO3和NaHCO3与酸的反应
3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A.在0～a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:C+2H+H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【解析】选C。A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸发生的反应依次为H++OH-H2O、C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑,第三步才开始产生气体,故0～a范围内,发生了前两步反应,故A错误;B、ab段立即产生气体,则反应方程式为HC+H+H2O+CO2↑,故B错误;C、生成CO2 0.01 mol,根据方程式HC+H+H2O+CO2↑可知,消耗盐酸的物质的量是0.01 mol,消耗盐酸的体积为0.1 L,所以a=0.3,故C正确;D、生成0.01 mol CO2,则Na2CO3为0.01 mol,
Na2CO3共消耗盐酸0.02 mol,从图上可知整个过程共消耗0.04 mol HCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,则NaOH为0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,故D错误。
角度3Na2CO3和NaHCO3含量的测定
