1.(2019·永州模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体,所得气体物质是 ( )
A.O2、H2O B.O2、CO2 C.O2 D.O2、H2O、CO2
【解析】选A。根据反应式:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O
4NaOH+
O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2 mol NaHCO3生成CO2和H2O各1 mol,Na2O2只有1 mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,加热充分反应后排出的气体为O2、H2O。
2.(2019·昆明模拟)在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加m g,则CO2与CH4的体积比为 ( )
A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比
【解析】选C。2CO+O2
2CO2 ①
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ②
得:Na2O2+CONa2CO3(虚拟的反应)
即CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O22H2O ③
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ④
得:Na2O2+H22NaOH(虚拟的反应)
即H2可被Na2O2完全吸收
由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合1∶1时,相当于2CO·2H2,可被Na2O2完全吸收。
角度2Na2O2与H2O、CO2反应的有关规律
3.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是 ( )
A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol
【解析】选C。根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6 g-3.6 g=8 g, n(O2)=
=0.25 mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2=0.5 mol。
4.下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是 ( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A.①②⑥ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③⑤
【解析】选C。H2、CO发生的化学方程式为2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+
O2↑;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合为(CO)m·(H2)n,则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则①②符合,而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2,⑥HCOOH可以改写成CO2·H2,故④⑤符合,⑥不符合,①②④⑤符合。
